化合物H可用以下路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的名稱（系統(tǒng)命名）為 ；

（2）B和C均為一氯代烴，則反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為 ；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；

（5）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體共有 種(不包括G)，寫出其中任意兩種_____________、___________。

某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．如果甲中含有硫離子，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化銀沉淀，那么甲是氯化鐵

C．丙中肯定含有鐵離子，所以甲是溴化亞鐵

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性高錳酸鉀溶液出現(xiàn)氣泡，但顏色無(wú)變化

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，光束通過體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3-，則：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．將足量的碳酸氫鈉溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液一定含有硫酸鈉

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉

C．原溶液中一定含有的陰離子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：①鈰常見的化合價(jià)為+3和+4價(jià)；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列說(shuō)法正確的是

A．它們互稱同素異形體

B．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì)

D．工業(yè)上金屬鈰一般保持在敞口容器中

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉共存體系。下列判斷正確的是

A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.16mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為 ，四氧化三鐵可寫成FeO·Fe2O3 的形式，如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為： 。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

PbO2可有PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbO2或mPbO2 ·nPbO,計(jì)算x值和m：n ， 。

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量比為1:1，寫出硒和濃硝酸的反應(yīng)方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(濃)、 SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量二氧化硒樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中二氧化硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下

步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）。

（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？

（2）選擇的還原劑時(shí)否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： 。

（3）若滴定用掉cmol/L高錳酸鉀溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。