在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

下圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A． 增加壓強(qiáng) B． 降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_________ __________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：____________。 (從下列選項中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

下列說法正確的是

A．摩爾是一種國際基本物理量

B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

D．1 mol氧的質(zhì)量為16 g

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑

B．該反應(yīng)中砷元素被氧化

C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

按要求作答：

（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________

（3）寫出HCl只做氧化劑的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________

（4）寫出碳單質(zhì)做還原劑的反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是： 。

（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是： 。

（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是

（5）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

（6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉

B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線。