關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。

對于實驗I〜IV的描述正確的是（ ）

A．實驗I ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗II：充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c（H+）有如上圖2變化關(guān)系

C．如上圖2所示，水電離出c（H+）達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為

c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨晶體：

ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理。

（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是 。

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．濃硫酸

（2）操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是： 。

（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去 （填離子符號）；反應(yīng)①的離子方程式為 。

（4）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度：

滴定時所用定量儀器的最小刻度為 ；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D．室溫下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.l NA

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O

D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_______；

（2）通氣后，應(yīng)先點燃________處的酒精燈，再點燃________處的酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響為________；裝置F的作用為________。

（3）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：_____________________；

（4）已知Mg3N2是離子化合物，證明Mg3N2是離子化合物實驗依據(jù)是________________。

下列表述正確的是

A．氫氧根離子的電子式是：

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）

D．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為