在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫(a＞b)，待反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡所需時(shí)間：tA＞tB

B．平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B

C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0.400mol·L-1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．苯酚有毒，不能作為消毒劑和防腐劑

B. 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C. 用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)

D. 煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)。

（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的 離子相互交換的反應(yīng)。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫出化學(xué)方程式： 。

（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式： 。

（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)。當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是（ ）

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

B．在2.4 g石墨中，含C—C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

C．720 g C60晶體含有0.25NA個(gè)晶胞（晶胞如圖）

D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位鍵4 NA

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)甲能使上述還原過(guò)程發(fā)生。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．物質(zhì)甲可能是KMnO4

B．總反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器中充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．4 min時(shí)，E的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L

B．4 min時(shí)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③