Ⅰ．（1）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_____________

（2）實驗上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是可能存在雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為___________。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結晶。

請回答下列問題：

①方案甲中，鋼絲應在__________中反復灼燒；（填儀器名稱）

方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

②反應時溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過高的主要原因是______________________；

Ⅱ．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）生成無水氟化氫的工藝如下圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．

（1）寫出反應器中的化學方程式：____________________________。

（2）在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：_________________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：____________________________。

（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠遠大于2.0g，____________________________。

碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑。DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H （稱酯交換反應）

（1）寫出反應類型：反應①_________________；

（2）寫出結構簡式：X____________________；

（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物Z，則Z的結構簡式為____________________；

（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：______________________________。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質(zhì)的量濃度之比應為（ ）

A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確是（ ）

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol

下列說法正確的是（ ）

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)

C．氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

常溫時，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（ ）

A．pH=9 B．c(OH-)≈10-5mol•L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)≈10-8 mol•L-1

用50mL0. 50 mol•L-1鹽酸與50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大、偏小、無影響”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、不相等”），所求中和熱______（填“相等、不相等”），簡述理由__________。