分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）

A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A．某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl?

B．某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－

C．某溶液中滴加苛性鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－

運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．上述反應(yīng)中C1的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：6

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

一定質(zhì)量的鹽酸分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）

A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg(OH)2

5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積： ( )

A．鋁最多 B．鈉最多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷

12 ml 0.1mol/L的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)物之一為H2SO4，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；

ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

（1）鋁粉和鎂粉的混合物5.1g與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)況下共產(chǎn)生氣體5.6L，鋁粉和鎂粉質(zhì)量分別是多少？

（2）①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解。但是如果此時(shí)加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍(lán)，相關(guān)離子方程式為

②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過(guò)程）

下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-

C．無(wú)色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-

D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-