下列物質(zhì)分類正確的是

① 混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 ② 化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD

③ 電解質(zhì)：明礬、綠礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④ 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤ 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A． ①②④ B．②③④ C． ①③⑤ D ．②④⑤

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出氧族元素最高正價(jià)都是＋6

C．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)HCl的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于H2S，可推出結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＜Cl－

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

C．AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請(qǐng)回答：

（1）Z元素在元素周期表中的位置為_________，化合物WY的電子式為_______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用 WX2與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機(jī)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________________。

（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________________________________。

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入錫粉的作用是：_______________；

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：______________________________；

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．鋁熱法冶煉難熔金屬

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是

A．X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl> HBr，還原性：Cl- >Br一

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料

D．銣（37Rb）和鍶(38Sr)分別位于第五周期lA和ll A族，堿性：RbOH>Sr（OH)2

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化臺(tái)物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是Fe2O3

B．溶液甲中可能含有Fe3+

C．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 。