用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2:3

B．將78gNa2O2與過量CO2反應CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA

D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是

A．若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，溶液顏色會變成淺綠色

C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積約為7.467L

下列實驗與對應結(jié)論正確的是

下列關系式錯誤的是

A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B．等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù))

有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子�，F(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：

（1）加人淀粉溶液，未見藍色。

（2）加人少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成。

（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示。

試確定：溶液中一定不存在的離子有________，其中陰離子物質(zhì)的量為_________，加人少量AgNO3溶液的離子反應方程式為________________。

（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O

第一步反應的機理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為：_____________。

（3）某催化劑樣品(含Ni2O340%，其余為SiO2)通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4、(沸點43℃)，并在180℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為：_____________________。

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B．1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵

C．NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（ ）

A．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離

B．其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大

D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為 。利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1；

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1；

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。（3）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5

請回答下列問題：

①該酸雨中肯定存在的離子有_______；肯定不存在的離子有______，說明其不存在的理由：_____。

②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：____________。

③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：____________。

有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國有關J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：

已知：有機物I中有兩個化學環(huán)境相同的甲基。

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應的反應類型：①___________，③_____________。

（2）寫出反應④的化學方程式：_____________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）反應①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氫譜共有________個吸收峰，其面積之比為____________。

（6）下列有關E的性質(zhì)的說法，正確的是____________。

a.能使酸、堿指示劑變色

b.能使FeCl3溶液顯色

c.與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d.難溶于水

e.1mol該有機物與足量鈉反應可產(chǎn)生標況下氫氣22.4L

（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構(gòu)體的有機物共有_________種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基

B.能發(fā)生水解反應

C.遇濃溴水能發(fā)生反應