已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應(yīng)速率：vb＞va

D．當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________；

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 。

（3）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

① 上述反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”或“＜”）。

② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色 （填“變深”或“變淺”）。

③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_______ mol·L－1·s－1。

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_____。

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線

B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中

C．稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

D．定容時(shí)仰視刻度線

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是

A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但二氧化碳不屬于電解質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A．質(zhì)量：④＜①＜③＜② B．體積：④＜①＜③＜②

C．物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③ D．氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①

研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分,注重培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣。

[實(shí)驗(yàn)原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。

[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

①取a溶液與碘化鉀溶液混合。

②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。

③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是________溶液。

（2）寫(xiě)出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：___________________________。

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是____________________。

（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是________(填序號(hào))。

A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子

C．O3的氧化性比O2強(qiáng)

D．O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24 g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑 B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低