下列離子方程式正確的是（ ）

A．澄清的石灰水與鹽酸反應 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B．鈉與水的反應 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。某物質的溶液的質量分數(shù)為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將( )。

A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低

（1）相同物質的量的O2和O3的質量比________，分子個數(shù)比為_______，所含氧原子的個數(shù)比為_____。

（2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶質的質量為______。此溶液中Mg2＋的物質的量濃度為________，Cl－的物質的量濃度為___________________。

室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結

論正確的是（ ）

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①熱的純堿溶液去油污效果好

②新制的氯水在光照條件下顏色變淺

③在H2、I2(g)和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深

④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

⑥加催化劑有利于氨氧化反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

A、②③⑤⑥ B、③⑤⑥⑨ C、③⑤⑥⑦ D、④⑥⑦⑨

下列說法中正確的是（ ）

A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動

B、若在恒容容器中發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

C、在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率—時間圖像可用圖一表示

D、若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是（ ）

A、容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問題：

（1）T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時：

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當加堿調節(jié)pH為 時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，

在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應為__ （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___ 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。

④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。