下列化學實驗事實及解釋都正確的是（ ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

下列說法錯誤的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A．② B．②⑤ C．①③ D．②④

下列敘述正確的是( )

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（ ）

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后，溶液顯酸性：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：

c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

在25℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（ ）

A．該滴定過程可采用酚酞做指示劑

B．圖中點③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)的關系存在

金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應。

（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH =__________。

（2）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 。

根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是：( )

A． SO3 B．CaO C．NO D．NO2

下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑

D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是( )

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

D、定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

下列化學反應，能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O來表示的是( )

A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應

C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應