下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是

①增加某一組分的濃度 ②增大體系的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用合適的催化劑

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

某反應(yīng)2AB(g）C(g）+3D(g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH >0，ΔS>0 D．ΔH >0，ΔS<0

在2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s）

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

已知H2(g）＋Br2(g） = 2HBr(g） ΔH＝－72 kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404 B．368 C．224 D．200

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．反應(yīng)H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深

C．反應(yīng)CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g）+2B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為

A．40% B．50% C．60% D．70%

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：

（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。

②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。

A 降低溫度 B 最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C 增大壓強(qiáng)

D 降低壓強(qiáng) E 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣 F 及時移出氨

（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，當(dāng)溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ?mol－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ?mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ?mol－1

B．＋30.0kJ?mol－1

C．－30.0kJ?mol－1

D．－80.5kJ?mol－1

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．HCl與NH3相遇有大量的白煙生成

B．用潔凈玻棒蘸取Na2SO4溶液灼燒火焰呈紫色

C．FeCl2溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色

D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)

（1）侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

①沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。

③上述流程中物質(zhì)X的分子式為 。

（2）實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

④反應(yīng)控制在30—35℃，是因為高于35℃ NH4HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___________________；

⑤加料完畢，保溫30分鐘，目的 ；

⑥靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ；

⑦過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 （填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。