食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是

A．糕點中的配料維生素C

B．方便面里的味精（谷氨酸鈉）

C．葡萄酒中的少量二氧化硫

D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示。其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，下列說法正確的是

A．氧化物對應的水化物的酸性：G一定強于F

B．簡單離子的半徑：F>G>C>D

C．1 mol EC2中含2 mol E-C鍵

D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學鍵均為極性共價鍵

向恒容密閉容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，發(fā)生反應xA(g)+2B(g) yC(g)。恒溫下反應10 min后突然改變某一條件，12 min時達到化學平衡狀態(tài)I；18 min時升高溫度，22 min時達到化學平衡狀態(tài)II。容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應開始到10 min時，該反應的平均速率v(A)= ；平衡狀態(tài)I時，反應物A的轉(zhuǎn)化率a(A)=__________。x：y=__________。

（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是__________（選填“增大”、“減小”、 “相等”或“無法判斷”），逆反應為___________反應（選填“放熱”或“吸熱”）。

（3）推測第10 min時改變的反應條件可能是___________（選填編號）。

①減壓 ②降溫 ③升溫 ④加催化劑 ⑤增加B的量 ⑥充入氦氣

（4）若已知平衡狀態(tài)I時B的物質(zhì)的量為0.6 mol，平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)Ⅱ時該反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。則Kl=_ ，且K1__________K2（選填“>”、“<”或“=”）。

PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是

A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依靠，可減少pm2.5的含量

C．吸煙也會造成室內(nèi)PM2.5污染

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的體積比乙的體積大

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達飽和，實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____ _____； 計算上述體系的平衡常數(shù)_____ 。

（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向________移動，溶液的pH值將 （“增大”、 “減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將________移動。（填“向左”、“向右”、“不移動”）

（3）如果增大氯氣的壓強，平衡將向_________移動（填“左”、“右”）。氯氣在水中的溶解度將______。（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應的氯氣與溶解氯氣的比值將______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是

A．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解

下列說法中正確的是

A．常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-、NH4+能大量共存

B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

C．一定溫度下,l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．反應ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：

附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(101 kPa)

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2?二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60 ℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10% NaHCO3 溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應為________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為____________。

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的____________(填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是___________________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾（在蒸餾裝置上連接真空泵，使系統(tǒng)內(nèi)壓降低，從而使液體化合物在較低溫度下沸騰而被蒸出）技術(shù)，是為了防止____________。

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2 顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

D．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等