學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．聞氣味 B．傾倒液體 C．取粉末 D．過濾

常溫下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)的是

A．0.50 mol Ba(OH)2

B．100 mL水

C．0.50 mol酒精

D．0.50 mol Na2SO4

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)粒子直徑都在1～100nm之間

B．均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用漏斗過濾時濾紙上沒有濾渣留下

D．均呈紅褐色

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．64g SO2中含有的氧原子數(shù)為NA

B．HCl的摩爾質(zhì)量為36.5，NA個 HCl的質(zhì)量為36.5克

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

向CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變黃色。過濾，取少許濾液于試管中，加入淀粉溶液后變成藍(lán)色，再通入過量的SO2，最后溶液變成無色且經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測知碘元素只以I－形式存在。則下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．SO2被氧化后轉(zhuǎn)化成SO32－

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

現(xiàn)有如下九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4

（1）按物質(zhì)的分類方法，將上述物質(zhì)的序號填入表格的空白處：

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－ H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）⑨的電離方程式為 。將34.2g ⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．試管 D．玻璃棒

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A、NaOH + HCl === NaCl + H2O

B、H2 ＋CuO Cu + H2O

C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2

D、2CO + O22CO2

下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．氯化鋁:A1C12

B．氫氧化鋇:BaOH

C．硫酸鈉:NaSO4

D．硝酸鎂:Mg(NO3)2

實(shí)驗(yàn)室里做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，用到的儀器是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A．②③④⑥⑨ B．①②③④⑤

C．②③⑤⑧⑩ D．②⑤⑦⑨⑩