下列說法正確的是

A．氯化銀、碳酸鈣、硫酸鋇難溶于水，所以他們不是電解質

B．SO3、CO2水溶液均能導電，所以SO3、CO2均是電解質

C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化時不導電，所以它們是非電解質

D．銅、石墨均能導電，所以它們是電解質

下列反應的離子方程式正確的是

A．Fe與稀H2SO4反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓

C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+ = H2O

D．NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Ag＋+Cl―= AgCl↓

離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶ B．⑴⑷⑸ C．⑵⑷⑸ D．⑴⑸

某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質量分數(shù)為5.3%，200mL該溶液中SO42-離子的物質的量約等于

A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol D．0. 75mol

①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)的純硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦氫氧化鈉固體。用序號回答：

（1）其中屬于電解質的是 （填序號，下同），

（2）屬于非電解質的是 ，

（3）可導電的是 。

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

（2）裝置A中①的名稱是 ，

（3）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質Cl-離子�？捎� 的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質Cl- 離子。

實驗室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其實驗步驟為

①計算所需濃硫酸的體積；

②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

③量取濃硫酸

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切

⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；

⑥蓋好瓶塞，搖勻；

根據上述信息回答問題：

（1）本實驗操作步驟的正確順序為___________

（2）若采用質量分數(shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制則需取用_____mL（保留小數(shù)點后一位）；

（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗__________；

（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程_________________________。

（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）

①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容___________

②攪拌時不小心灑出一小滴溶液___________

③定容時俯視觀察液面___________

已知Zn(s）＋H2SO4(aq）===ZnSO4(aq）＋H2(g）ΔH＜0，則下列敘述不正確的是

A．該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，所以反應前后物質具有的總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與實驗測定中反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為其他形式的能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，不能改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2[]

在進行中和熱的測定中，下列操作正確的是

A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分別與0.5mol·L﹣1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計