化學與社會、生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同。

B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

下列敘述正確的是

A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS

B．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常溫下，將27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，產生1.5 mol H2

D．將SO2不斷通入Ba(OH)2溶液中，最終得到白色沉淀

某研究性學習小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3。下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置。

請回答下列問題：

（1）B裝置中儀器a的名稱是______________。

（2）C裝置中發(fā)生的現象是_____________，反應的化學方程式是___________________。

（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若__________________________________________．說明裝置不漏氣。

（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是____________________________。

（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是__________________________________。

（6）設計實驗方案，檢驗NaHCO3產品中是否含有氯化鈉_________________________________________。

工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4，其流程如下(部分條件和產物省略)：

請回答下列問題：

（1）K2MnO4中錳元素的化合價是___________。

（2）寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時，發(fā)生主要反應的化學方程式___________________。

（3）分析下表數據。工業(yè)上采用III得到較純凈的高錳酸鉀，III中包含的操作名稱是________________。

（4）上述工業(yè)流程中試劑X的最佳物質是(填化學式)_________________________；設計步驟IV的目的是________________________。

（5）通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料MnxO4。如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化的曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式是_____________；MnxO4中x=_________________________。

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1

2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2則△H1＜△H2

恒溫下，反應aX(g)bY(g) + cZ(g) 達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1／2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判斷正確的是

A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c

一定溫度下，對可逆反應A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內消耗a mol A同時生成3a mol C

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱（△H）等于

A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol

在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率

A．40% B．50% C．60% D．70%

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”）。

（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

（3）95℃時，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是（用含a、b的等式表示）：