由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應后，再用電火花引燃使其充分反應后，最終只得到質量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比

A．2：4：3 B．2：4：5 C．2：4：7 D．3：5：8

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④（Vc-3a-b/3）mol

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成KMn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_____________________

（4）H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為

（7）探究SO2的性質時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為___________________(以化學式作答).

一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液

將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）

A．4.48L B．5.6L C．6.72 L D．7.84L

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s） NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。當反應達到平衡時，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，則NH3的濃度為

A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1

如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生1.45 g固體

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

B．三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=1／(5t） mol/（L·min）

下列說法中，不正確的是

A．化學是一門具有極強實用性的科學

B．化學實驗能解決化學學科的所有問題

C．研究物質的性質常運用觀察、實驗、分類、比較等方法

D．英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是

A．氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產生蒼白色火焰，有白煙生成

B．鐵在氯氣中劇烈燃燒，生成藍色的氯化鐵顆粒

C．過氧化鈉投入水中，會產生氣泡

D．鈉在空氣中劇烈燃燒，得到白色粉末狀固體