CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶可制得膽礬晶體

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0．759 g·L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F(xiàn)元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）單質B的結構式：_____ ____。

（2）F元素周期表中的位置：_____ _____。

（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式_______ 。

（4）由A、C元素組成的化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，相對分子質量均為34。其中庚的熔沸點比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是

A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白劑

B．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味

D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放

下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A．氯化鎂、氫氧化鈉 B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水

下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是

A．氯化鐵溶液中：K+、SCN-、NO3-

B．碘化鉀溶液中：H+、H2O2、SO42-

C．偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42-

D．氫氧化鈣溶液中：Na+、ClO-、HCO3-

下列有關物質性質的說法錯誤的是

A．鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”

B．足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

D．濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性

含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是

A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+

B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

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某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：

試回答下列問題：

（1）所加試劑①、②分別是___________、____________。

（2）操作①的名稱為__________，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有______________。

（3）寫出A→D反應離子方程式____________。

（4）濾液E經蒸發(fā)濃縮、_________得綠礬晶體，然后再經過濾、洗滌、干燥即得成品。洗滌時，下列試劑最好選用___________。

a．稀H2SO4 b．蒸餾水 c．酒精 d．NaOH溶液

（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是________，理由是_________________。

現(xiàn)有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是

①SiO2→Na2SiO3 ②S→SO3 ③NH3→N2

④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4

A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④

下列離子方程式正確的是

A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3

C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O