室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na＋) > c(HS－) > c(OH－) > c (H2S)

B．Na2C2O4溶液：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－) ＋ c (OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na＋) ＋ c (Ca2＋)＝c (CH3COO－) ＋c (CH3COOH) ＋2c (Cl－)

某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱）；其電極方程式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ；電解質(zhì)溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是 。

（4）若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間 斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH= ；要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量） 。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B．溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色

C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大

D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2 和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA

C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

D．1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2 NA

下列變化過程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe → FeSO4 B．SO2 → S C．CO →CO2 D．HCl → Cl2

下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A．碳和氧化銅混合高溫加熱 B．硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液

C．硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．體積比為8：11 B．分子個(gè)數(shù)之比為11：12

C．物質(zhì)的密度之比為11：8 D．原子個(gè)數(shù)之比為11：12

（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ，非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的物質(zhì)是_____

①水銀 ②液態(tài)氯化氫 ③氯氣 ④熔融氯化鈉 ⑤膽礬 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧鹽酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①實(shí)驗(yàn)室制取CO2： ；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： ；

③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合： 。

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100 mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33 g。

（1）寫出生成沉淀的離子方程式

（2）計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）計(jì)算該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（4）若向該混酸溶液（仍為100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，計(jì)算消耗Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量。

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥