某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸物質(zhì)的量：反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為____________。

（2）測定NO的體積：①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_____(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應進行的操作________________________________。

（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中______________ (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_______________。

T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是( )

A．T ℃ 時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D．T℃時，直線cd 上的點均為平衡狀態(tài)

【化學― 化學與技術】煤炭被人們譽為黑色的金子，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放．人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是_________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為__________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術。原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為__________。寫出的離子方程式______________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用_______燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為_______(填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_______設備，用石灰水淋洗。

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率

B．純水在80℃和25℃時的pH

C．在NH3+NO N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目

密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)； ΔH＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則

A．溶液導電能力M點大于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．圖中b＞7

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg·L-1左右。校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。

（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

（2）測定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）實驗用品及試劑：

①儀器和用品（自選，略）。

②試劑：指示劑 （填名稱）、濃度為7.50×10-3mol·L-1標準碘溶液、蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的 （填部位的名稱），右手搖動錐形瓶，眼睛注視 直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是 。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理。滴定中消耗標準碘溶液的體積見下表，請計算此橙汁中維生素C的含量是② mg·L-1。

下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

D．同溫等容下，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比

對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，下列說法中正確的是（ ）

A．含氧原子的個數(shù)比為2：3 B．含硫原子的個數(shù)比為1：1

C．含氧元素的質(zhì)量比為6：5 D．含硫元素的質(zhì)量比為5：4