對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶1

483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42—的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個。

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有 ， ， ；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是____________；

③定容的正確操作是_______________．

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ， ， 。

下列離子能抑制水的電離的是

A．H+ B．Fe3+ C．Na+ D．NO3-

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣） 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈酸性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。

表中a、b的值分別為：a= 、b=_________

（2）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________________________。

（4）請你設(shè)計實驗驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容。

（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是: __________________________；

實驗中所需的定量儀器有 （填儀器名稱）。

下列屬于對環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是

A．煤炭 B．核能 C．風(fēng)能 D．氫能

反應(yīng)mA(s）+nB(g） pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②y點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢

⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤ B．②④⑤

C．只有①③ D．①③⑤