碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)。

（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式______________。實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是____________________。

（3）三硅酸鎂(Mg2Si2O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O的n值為____________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol-1)

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射

B．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA

B．標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為

A．（2m-1.6）克 B．2（m-1.6）克 C．（m-1.6）克 D．3.2克

已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）

（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式

下列敘述正確的是

A．H2與T2互為同位素

B．SO2、CO均屬于酸性氧化物

C．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

D．氯化銨、氯化氫都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液

A．一定呈酸性 B．不可能呈堿性

C．可能呈中性或堿性 D．一定呈中性

關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體

B．裝置②可用于模擬海水蒸餾

C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作