向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（ ）

A．2 B．3 C．4 D．6

過氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體(標準狀況)。

（1）寫出鋁粉參加反應的離子方程式_______________。

（2）收集到的氣體成分是________________，體積比是_______________。反應后溶液中NaAlO2的物質的量濃度是(設溶液體積不變)_________________________。

下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是（ ）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-的物質的量濃度是（單位：mol•L-1）（ ）

A． B． C． D．

將過量的CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是

A．飽和碳酸鈉溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液

將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變，縱坐標表示氫離子的物質的量濃度) ( )

（1）用雙線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

反應中若有71gCl2生成，轉移的電子數(shù)為_____個。

（2）請用“單線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O

著名化學家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學會成立100周年大會上的講話中指出“化學是人類進步的關鍵”。下列對化學的認識不正確的是( )

A．英國科學家道爾頓1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生

B．化學家可以制造出自然界不存在的物質

C．化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，還是一門具有實用性的科學

D．現(xiàn)代化學還將在能源與資源、材料科學、環(huán)境科學、醫(yī)藥與健康等領域產生廣泛的影響

丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是( )

A．分液 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)

下列各組選項按照電解質—→非電解質—→單質—→混合物順序排列的一項是（ ）

A．HCl→SO3→石墨→液氧 B．NaCl→乙醇→鐵→空氣

C．蔗糖→CuSO4→氮氣→波爾多液 D．KCl→NaNO3→氯氣→石灰水