在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A．用海水制鹽 B．從海水中提取鎂

C．從海水中提取溴 D．從海帶中提取碘

在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）

（1）B的化學(xué)式是

（2）A的電子式是

（3）已知?dú)怏wF是一種漂白劑，寫出D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

下列溶液中Cl－濃度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

（共16分）

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物質(zhì)的量比是 ① ，SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ② ， S和O的原子個(gè)數(shù)比是 ③ 。

（2）現(xiàn)有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 ④ 。

（3）在反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，得電子的物質(zhì)是 ⑤ ，參加反應(yīng)HNO3的和被還原的HNO3分子個(gè)數(shù)比為 ⑥ ，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ⑦ mol。

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：

① 6NO+4NH3=5N2+6H2O ② 6NO2+8NH3=7N2+12H2O ③ NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列說法正確的是

A．NO2為酸性氧化物

B．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵

C．反應(yīng)③中每生成22.4 LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．苯甲醛：

B． Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．CO2的電子式：

D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

① ② ③ ④

A．實(shí)驗(yàn)①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)②通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氫腐蝕

C．實(shí)驗(yàn)③可用于證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

D．圖④是實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作