下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

A．①② B．①④ C．①②③ D．①②④

物質(zhì)的分離與提純是化學實驗研究常用的方法。下列混合體系分離提純對應的方法不正確的是

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B．標準狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO

C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA

D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

（10分）鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位。請回答下列問題：

（1）鋁在自然界中以 態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是 （填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為 ；

（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 ；

（3）下列對Fe2+的檢驗方法不合理的是 。

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+

D．向某溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明該溶液中含有Fe2+

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

在密閉容器中進行反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是 ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤

下列說法正確的是

A．將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大

C．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實驗

D．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

下列物質(zhì)的酸性強弱順序為：H2A＞H2B＞HA-＞HB- ，下列化學方程式中一定正確的是

A．NaHB + H2A = H2B + NaHA B．Na2B + H2A = H2B + Na2A

C．H2B + Na2A = Na2B + H2A D．H2B + NaHA = NaHB + H2A