（10分）（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反應達平衡時，測得容器內n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，則a＝__________；平衡時SO2的轉化率為_________。T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol．T1與T2的關系是________（選填序號）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．生物質能

實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是

反應2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法錯誤的是

A．升高溫度能加快反應速率

B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻�速�?/p>

C．增大O2的濃度能加快反應速率

D．SO2與O2能100％轉化為SO3

下列過程吸收熱量的是

A．汽油燃燒 B．氨氣液化 C．碳酸鈣分解 D．濃硫酸稀釋

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

B．“血液透析”利用了膠體的性質

C．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述

D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是

A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰

C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇

D．蛋白質、油脂、燒堿、石灰石

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2

B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性

D．實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO