四個(gè)等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2 和O2的混合物進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為

A．①>②>③>④ B．①=②=③=④

C．①=②=③>④ D．①=②>③>④

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符的是

A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

B．某溶液中存在大量，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)： =Fe(OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入過(guò)量的Na：

D．將Na2O2固體投入H218O中：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．檢驗(yàn)AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

C．檢驗(yàn)Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液

D．檢驗(yàn)FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高錳酸鉀溶液

某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽(yáng)離子，欲將3種離子逐一沉淀出來(lái)，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-

B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

實(shí)驗(yàn)室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．

（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過(guò)量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0．5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量____________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E 。

（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲檢驗(yàn)F溶液中的金屬陽(yáng)離子，先向溶液中滴加幾滴 溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)?u> 色，證明原溶液中的金屬陽(yáng)離子為 。

（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式： 。

（5）寫出②中反應(yīng)的離子方程式： 。

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D ．

（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 ．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 ．

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ．

據(jù)報(bào)道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說(shuō)法:①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氫氣是一級(jí)能源;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．②③④