根據(jù)下列反應判斷有關的物質氧化性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

標準狀況下①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023個HCl分子 ③ 7.2gH2O.下列對這3種物質的關系從大到小的排列依次是（填序號）

（1）物質的量 （2）體積

（3）質量 （4）氫原子數(shù)

Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是－1價，并且－1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉化為－2價或0價的氧 。在下列反應（反應未配平）中

A、Na2O2+HClH2O2+NaCl

B、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O

C、H2O2 H2O+O2

D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為 （填代號，下同）；

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應為 ；

（3）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為 ；

（4）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為 ；。

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目

該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量比是__________，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子__________mol

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是________

A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是 ，所用主要玻璃儀器是

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．

A 100mL量筒 B 托盤天平

C 玻璃棒 D 100mL容量瓶

E 50mL 量筒 F 膠頭滴管 G 燒杯 H 500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

A． B． C． D．

如圖，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法正確的是

A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

B．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

C．石墨和金剛石的轉化是物理變化

D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是

A．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法