下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

（10分）酸牛奶是人們喜愛(ài)的一種營(yíng)養(yǎng)飲料。酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有長(zhǎng)壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：

工業(yè)上它可由乙烯來(lái)合成，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是 ．

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A的生成 ．

②C的生成 ．

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 ．

（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a、屬于酯類， b、含有-OH， c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(16分) Ⅰ請(qǐng)回答：

（1）CO2的電子式____________________

（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________

Ⅱ�；�合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物。 經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍。 經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3。某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析。

（1）甲的化學(xué)式：____________________

（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________

（3）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)= : :

（4）某同學(xué)認(rèn)為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)。判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說(shuō)明理由

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

① ② ③ ④ ⑤

A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B．用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油

下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解224體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

A．7.69mol/L 14.5% B．8.15 mol/L 15.4%

C．7.69 mol/L 15.4% D．8.17 mol/L 14.5%

在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為

A．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）

（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，圖中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應(yīng)的離子方程式為 ； bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________ 。若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________________________________【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)，按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中

B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水

C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥

D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是

A．②④ B．① C．①③ D．④