（14分）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，還有0.60molPCl5，其分解率α1為_(kāi)_____；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。

I可用于治療甲亢，有關(guān)I的說(shuō)法正確的是

A．中子數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為131

C．質(zhì)量數(shù)53 D．電子數(shù)53

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．氯化鈉 B．金屬銅 C．氫氧化鈉溶液 D．蔗糖

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是

A．H2O2的電子式：

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．FeSO4 的電離方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是

A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物

下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．密度比空氣小 B．是無(wú)色無(wú)味的氣體

C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應(yīng)

A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大

C．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中沒(méi)有兩性氫氧化物

（10分）某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如右所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高。

①通入SO2氣體“還原”時(shí)， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計(jì)算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

B．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42－

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)

B．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濃氨水呈堿性

C．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2有酸性