化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化:

下列說法中正確的是

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氨水應(yīng)密閉保存

B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大

C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量氧氣以提高SO2的利用率

D．500℃比室溫更有利于氨氣的合成

已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是

A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定

C．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋395.7kJ·mol－1

D．一定條件下1 mol SO2（g）和 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達(dá)平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A．P3＞P4，y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則NO表示的反應(yīng)速率_____________。

（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是_____________（填字母序號(hào)）。

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是____________________。

下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．金屬氧化物 化合物 B．溶液 膠體

C．電解質(zhì) 化合物 D．混合物 膠體