美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于（AlH3）n的推測錯誤的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA

B．常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA

C．12g NaHSO4晶體中含有0．2 NA個陽離子

D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液

現(xiàn)有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④純堿固體 ⑤熔融的氫氧化鈉 ⑥水銀 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化鈉溶液 ⑩CaCO3固體，其中屬于鹽的是（填序號，下同）_________， 屬于酸性氧化物的是_________，能導電的是_____________，屬于電解質(zhì)的是________。

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請按要求回答下列問題。

（1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學式是__________。

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式 ；

（3）寫出反應“I→J”的離子方程式 ；

（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。

下列物質(zhì)能用分液的方法進行分離的是

A．汽油和煤油 B．乙醇和水

C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

（8分）實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應用托盤天平稱量NaCl g，應用量筒量取濃硫酸 mL；

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是 ；

（3）稀釋濃硫酸時應注意 ；

（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有 （填序號）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．