同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z

B．元素的最高化合價：W<X<Y<Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z

D．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：

（NH4）2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標準狀況）

A．4.48L B． 1.12L C． 2.24L D．3.36L

TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負極材料是石墨（C6）。電池反應(yīng)為：

LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點

B．廢舊鋰離子電池先進行“放電處理”讓Li+進入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

D．充電時電池標有（+）的極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列說法錯誤的是

A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出

B．電鍍時溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

D．電鍍時每生成6．4g銅，鍍層放出2．24L H2

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：

A．pH=7時，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C．當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 ①使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：

③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為 。

某化學(xué)研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下。

提出猜想：

問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

Ⅰ. 解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ，

（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是

Ⅱ. 解決問題2

設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)�的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質(zhì)氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－