化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用做食用油

D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得：

v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分數(shù)約為28.6%

將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

達到平衡時，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．25 B．20 C．16 D．9

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

(11分)已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式______________________________．

（2）該反應的正反應是__________反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正__________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中___________點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B__________D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是__________．

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是__________

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

下列敘述錯誤的是

A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量相同

B．制備乙酸乙酯時可用飽和的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是：

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：_________________________，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________________（寫出兩條）。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 （填代號）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ ______。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)_____________、___________和過濾。

（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml， A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L（反應原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）。