【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號）．

（2）反應(yīng)②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．反應(yīng)溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是 ．

（3）在反應(yīng)器A中通入的X是 ．

（4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 ．

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號．已知苯酚是一種弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 ．

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 ．

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA個Na+

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個氫原子

C．常溫下，44 g CO2含有NA個氧原子

D．0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移

B．氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物

C．同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)

D．任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)

下列離子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32—

C．Na+、Fe3+、NO3—、SO42— D．Na+、Mg2+、OH—、NO3—

下列說法正確的是

A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B．將1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C．黃河入�？谔幦�角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)

D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體

下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物。

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___________反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___________反應(yīng)制取。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________________。

（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾