（12分）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為： ＞ ＞ 。（填元素符號）

（2）已知水的沸點遠高于H2S，這是由于 。

（3）某晶體的晶胞如右圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為 。

（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是 。

②該配合物中，氯離子的雜化方式為 ；

金屬陽離子的核外電子排布式為 。

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗 4 和 5 表明，___________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有____________（填實驗序號）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 ____ （填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ________ ，其實驗序號是 ____ 。

（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約 15℃）相近，推測其原因： 。

（12分）有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題：

C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H

（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率其中你認為可行的是 ．（2分）

（2）這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 ．（1分）

（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實驗數(shù)據(jù)：

濃度（mol/L）

時間（min） NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

請求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．（2分）

（4）若在（3）的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是 ．（2分）

（5）若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進行到40min時達平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是 ，（2分）判斷的依據(jù)是 ．（2分）

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L

下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是

A. 三腳架 B. 蒸發(fā)皿 C. 坩堝鉗 D.泥三角

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾；正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

（10分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。

（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號） 。

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（10分）將25℃ 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8Ｌ/mol。

（1）此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（4）0.100 mol/L的稀鹽酸500mL中含有的Cl-的數(shù)目為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))