下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是

A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

C．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示，其中符合圖像的是

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42－，可脫去2 mol Cl2

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42－

（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究。該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x= 。

Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為： 。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填選項編號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：

邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 （填操作名稱）、過濾、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和C(s)的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為

A．降溫 B．增大水蒸氣的濃度 C．增大C(s)的量 D．增大壓強

己知丙烷(C3H8)的燃燒熱△H＝-2215kJ·mol?1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，放出的熱量約為

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ

下列說法正確的是

A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量

B．C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ/mol

利用化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題。

（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是 。

（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了 。

（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： △H=+124 kJ·mol－1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。

在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明水蒸氣的加入相當于 (填“加壓”或“減壓”)的效果。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 。

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為 能，達平衡過程中至少需要吸收光能為 kJ。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同溫度和相同體積下進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小順序為 。

（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應(yīng)為WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：

①某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。

③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 （填字母）。

A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．乙醇、甲苯均能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．異丁烷與戊烷互為同分異構(gòu)體

C．油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別