下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（2）應量取63%的濃硝酸 _________mL，應選用 。（填儀器的字母編號）

（3）實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是 (填序號) 。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（ ）

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（6）取所配制的稀硝酸100 mL，與一定質(zhì)量的銅充分反應，銅全部溶解后，生成NO氣體在標準狀況下的體積為0.224 L，若反應后溶液中的H+濃度為0.1mol/L（設反應后溶液的體積仍為100 mL），則參加反應的銅的質(zhì)量為 g。

下列反應中屬于放熱反應的是

A．電解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳

C．鋁粉與氧化鐵高溫反應 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合反應

燃燒10g CH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出556.5kJ的熱量，以下的熱化學方程式正確的是

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝55.65kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－55.65kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2O ΔH＝890.4kJ/mol

下列措施肯定能使化學平衡移動的是

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑

對于反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），能使正反應速率和逆反應速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強、④增加N2或和H2的濃度

A．①②③ B.②③④ C．①②③④ D.①③④

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判 斷正確的是

A．c：c=1：2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c的取值范圍為0＜c＜0.14 mol/L

在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低

C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________。

下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶