將98%（物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關于所得溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L B．溶液體積為20mL

C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49% D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于49%

（10分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。

根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）A為 ，C為 。

（2）寫出下列反應的離子方程式

A + B ，A + D ，

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為 ，反應后得到的溶液中含有的陰離子有 。

（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中 發(fā)生了離子反應，離子方程式為 。請設計實驗證明其發(fā)生了反應 。（試劑任選）

可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)

C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是

A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的電離方程式 。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固體時，反應的離子方程式為 ，電離平衡向 （填“左”、“右”下同）移動， c(H+)________（填“增大”、“減小”、“不變”下同），c(S2-) 。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液時，電離平衡向_________移動， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液時，n(H+) 。

（10分，每空2分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解180 g水消耗的能量是 kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：

下列說法正確的是 (填序號)

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時(甲醇為氣態(tài))，將lmol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 ；

（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為 。

有關電解質(zhì)的說法正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液導電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導電性強

B．SO2水溶液的導電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)

C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子