某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4組成，已知c(Na+)=0.4mol/L，c(Al3+)=0.2 mol/L，c(Mg2+）=0.1mol/L，c(Cl－)=0.3mol/L則SO42－的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A． 0.05mol/L B． 0.3mol/L

C． 0.03mol/L D． 0.04mol/L

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：（注意填寫單位）

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______________。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________________。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ______ __。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2＋全部沉淀，應(yīng)加入1 mol/L NaOH溶液的體積是多少？（請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）

已知C(石墨) = C(金剛石)，ΔH =+119KJ／mol，則可判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．一樣穩(wěn)定

C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無(wú)法判斷

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

（1）C生成速率與C分解速率相等

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

（3）A、B、C的濃度不再變化

（4）A、B、C的物質(zhì)的量不再變化

（5）混合氣體的總壓不再變化

（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

（7）單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB

（8）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1mol/(L·min)。

求：

（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量；

（2）B的平均反應(yīng)速率；

（3）x值是多少？

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥