用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A． B．

C． D．

（8分）W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為______________________，Z在周期表中的位置___________________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為____________________。

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A、配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B、配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

D、取用一小塊鈉時(shí)，將剩余的鈉丟進(jìn)廢液缸

下列物質(zhì)中，能使紫色石蕊試液先變紅后無色的是

A．Cl2 B．NaClO C．Na2O2 D．NaOH

金屬鈉與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)，既有沉淀生成又有氣體放出的是

A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl

0．1mol某種金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7．1g，則這種元素是

A．Na B．H2 C．Fe D．Cu

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2

③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1下列說法正確的是

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進(jìn)入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦。已知：熔融狀態(tài)下，放電強(qiáng)弱為O2－>Cl－。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)電極為陰極

B．a(chǎn)電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣

C．通電時(shí)，O2－、Cl－等向陰極移動(dòng)

D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體