科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5,若Na+濃度為3mol/L,則SO42-的濃度為
A.2mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì),須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作,正確的次序是①加水溶解; ②加熱蒸發(fā)得到晶體; ③加入過(guò)量BaCl2溶液; ④加入過(guò)量鹽酸; ⑤加入過(guò)量的K2CO3 ⑥過(guò)濾
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為_(kāi)________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D,則C的摩爾質(zhì)量______________。
(4)已知V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________________。
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(8分)向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)。
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科目: 來(lái)源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3(g)的平衡濃度不改變的是
A.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr
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科目: 來(lái)源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H++2e一=HCOOH
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科目: 來(lái)源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解含有一定量的下列溶質(zhì)的溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液可能與原來(lái)溶液完全一樣的是
A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH]
C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]
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科目: 來(lái)源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 molC1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列說(shuō)法正確的是
A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.丙容器的體積V < 0.5 L
C.當(dāng)溫度為T(mén)1 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D.乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T1 < T2
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科目: 來(lái)源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)(一)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將 。(填“增大”或“減小”、“不變”)
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為 。
③在T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2 T1。
(二)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=
mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。
(三)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為
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科目: 來(lái)源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故,事故警示我們,化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是
A.液溴易揮發(fā),應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存
B.硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā),應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存
C.金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里
D.碳酸鈉雖然屬于鹽,但是其水溶液呈堿性,應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存
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