把0．05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0．5 mol·L-1的鹽酸

C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0．5 mol·L-1 的KCl溶液

常溫時，純水中由水電離的c（H＋）＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c（H＋）＝b,0．2 mol/L的鹽酸與0．1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H＋）＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)＞b＝c B．a(chǎn)＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0．01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）= 10－22，則該小組在該溫度下測得0．01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為

A．13 B．12 C．11 D．10

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝（已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）×100%�，F(xiàn)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0．5% B．1．5% C．0．1% D．1%

（每空2分，共6分）

某溫度下水的離子積為KW =1×10-13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b＝ ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝ ；

（3）若所得混合液的pH＝10，則a∶b＝ 。

有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如圖所示。求：

（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？

（2）在B點時的pH是多少？（已知lg2=0．3）（無計算過程不得分）

某氯原子的質(zhì)量是 a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ①該氯原子的相對原子質(zhì)量為 12a/b ②m g 該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是 aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為 17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B．同體積、同密度的C2H4和CO

C．同溫度、同體積的 O2和N2 D．同壓強、同體積的 O2和 N2

可能由 Al、 Mg、 Cu、 Fe 中的若干金屬組成的合金 2．4 克與足量的硫酸溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生標準狀況時的氫氣 2．24L，則關(guān)于合金的組成的敘述正確的是

A．一定有 Mg B．若有 Al 則一定有 Fe

C．若有 Cu 則一定有 Al D．若有 Mg 則一定有 Cu

（10 分）（1）標準狀況下有①0．112 L 水②0．5NA個HCl分子③25．6 g SO2氣體④0．2 mol氨氣⑤2 mol氦氣⑥6．02× 1023 個白磷 （P4）分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為____________________。

（2）在同溫、同壓下，實驗測得 CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2的14．5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為____________________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為 1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________。（都以分數(shù)表示）

（3）最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在 5 K 下呈現(xiàn)超導性。 據(jù)報道， 該晶體的化學式為Na0．35CoO2·1．3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為 122 g·mol-1）。 若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算 12．2 g 該晶體中含氧原子數(shù)______________，氫原子的物質(zhì)的量____________mol。