用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，92 g的N02和N204混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA

B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11．2 L

C．0．25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0．5NA

D．在反應KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

下列有關物質(zhì)的應用與性質(zhì)相對應的說法有幾個

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

⑤Mg0、Al203的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHC03能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關化學性質(zhì)如下圖所示，下列說法不正確的是

A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 N02

B．NaN02與N2 H4反應中，NaN02是氧化劑

C．可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaN02和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e一

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2．6H20受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2．6H20灼燒即可制得無水MgCl2

C．在過程④、⑥反應中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示

意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

B．該反應屬于氧化還原反應

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H20

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．氧化性由強到弱順序為Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2

2．8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1．12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后的溶液最多還能溶解1．4 g Fe

B．反應后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L

C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1．12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol．L一1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．43g

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－

B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl-

（13分）I．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制

備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是 (用化學程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為___ _。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是 （用化學方程式表示）。

（4）H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：_____ 。

Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5．0 mL l．0 mol／L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5．0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為 。

（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式__ __。