（本題共16分）碳納米管是近年來發(fā)展迅速的一種具有特殊結構及優(yōu)異性能的納米材料。它是由碳原子形成的無縫、中空管體材料，主要由五邊形、六邊形的碳環(huán)組成，相當于石墨結構卷曲而成，結構如下。

1.寫出一種與碳納米管互為同素異形體物質(zhì)____________。

2.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：

C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

配平上述化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；

3.此反應的被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ；

4.H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

上述反應若產(chǎn)生0．1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。

5.下列說法正確的是 （填序號）。

A．解毒劑美藍應該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

6.已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2+HI →NO+I2+NaI+H2O (未配平)， 從上述反應推知 （填序號）。

A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2

C．還原性：HI>NO D．還原性：I2>HI

7.根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl�，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有 （填序號）。

8.某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl ② NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是 （填序號）。

（本題共10分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應

1.為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

2.裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是____;_____。

3.裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子: 。

Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

4.利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是 。若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對制備乙烯的裝置A進行改動，這種改動是_________。

5.將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________；F的燒杯所起的作用是__________。

下列物質(zhì)歸類正確的是

A．電解質(zhì)：冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁

B．化合物：液氯、干冰、燒堿、純堿

C．混合物：漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵

D．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水

將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al（OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余

B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應為

C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1

D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

（14分）某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、 、 （填名稱）。

（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是＿，簡述操作②的方法： 。操作④實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應的離子方程式： ；

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g,假設實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為 g；

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學”理念的做法是 （答出一點即可）。

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

C．熔點：Rb > K > Na > Li D．還原性：Rb < K < Na < Li

下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的量發(fā)生變化，對產(chǎn)物無影響的是

A．Na + O2 B．Cu + Cl2 C．NaOH溶液 + CO2 D．C + O2

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，則此時甲烷和氧氣的體積比為

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

完成下列各題

（1）標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑

2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化劑是__________，還原劑是_____________。

（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反應的化學方程式為______________。

（3）用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因。___________________。

（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒。為什么？__________________。

下列與滴定實驗有關的說法中正確的是

A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑

B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

C．用滴定管準確量取20．0 mL鹽酸

D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高