已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．則反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為

A．+262.6 kJ•mol﹣1 B．﹣131.3 kJ•mol﹣1

C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．+131.3 kJ•mol﹣1

已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

實驗題：將V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空：

（1）該實驗表明此反應 （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉化為 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22℃；

（2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是 mol•L﹣1

（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序號）

下列說法中正確的是

A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置

B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應

C．銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液到銅電極

D．原電池中的陽離子向負極移動

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為

Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原

C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole—，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積①=②

B．電極上析出固體質量①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中負極2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH變化：①減小②增大

有關下列電化學裝置的說法中正確的是

A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學能轉化為電能

B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:

2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1

④2 s 時物質 A 的轉化率為70％

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

（16分）如圖所示裝置，回答下列問題：

a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.

（1）通電進行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色。

①直流電源的M極是 （填“正極”或“負極”）

②請寫出甲池a 電極上的電極反應式：

③甲池電解過程中溶液的pH （填“增大”或“減小”），原因是：

④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質量 （填“增大”或“減小”） g

（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應該是 （填“鐵”或“銅”），電鍍液是 溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護， （填e或f）為鐵電極，該防護方法稱為__________。