將19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃時煅燒充分反應，冷卻后稱量，固體質量減少0.98g。則混合物中KOH和KHCO3的物質的量關系正確的是

A．n(KOH） = n(KHCO3） B．n(KOH） < n(KHCO3）

C．n(KOH） > n(KHCO3） D．KOH、KHCO3任意比

已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下

（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。

（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。

（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：__________________。

實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

（4）提出假設：

假設1：反應后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；

假設2：反應后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；

假設3：______________。

實驗探究：

（5）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：_______。

實驗評價：

（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因： 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

A．

B．

C．

D．

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

下列實驗結論正確的是

（8分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質的量為 。

（2）甲室中氣體的質量為 。

（3）甲室中NH3，H2的物質的量之比為 。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數字）。

下列關于元素第一電離能的說法不正確的是

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為ls2）的原了，第一電離能較大

D．因同周期元素的原了半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數 d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電了，Y元素的原子M電子層的電子數為K、L上電子總數的一半，Z元素的原了L層電子數比Y原子L層電子數少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4