下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：通入適量H2 ，加催化劑反應(yīng)

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

③除去硝基苯中少量的NO2：滴入適量的NaOH溶液后，過(guò)濾

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

⑤除去蛋白質(zhì)中少量離子：用半透膜，滲析

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

（4分）完成下列反應(yīng)的離子方程式

（1）Ba（OH）2溶液加入過(guò)量NaHCO3溶液_____。

（2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。

（3）將Fe（NO3）3溶液與過(guò)量HI混合_____。

（4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物

B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物

C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+） = 2c（CO32-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+） + c（OH-） = c（Cl-） + c（H+）

D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH－） =1.0×10－2 mol·L-1

（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為 mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（b）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_____________。