（共6分）下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷：

（1）正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱）

（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是 ，D的狀態(tài)是 。

IT產(chǎn)業(yè)中一些車(chē)間要求必須做到無(wú)塵生產(chǎn)，工人在車(chē)間工作時(shí)的服裝需經(jīng)靜電除塵處理。這種處理方法應(yīng)用的原理是

A．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．膠體的布朗運(yùn)動(dòng)

C．膠體的電泳 D．滲析

下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是

①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；

②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存；

③氯水應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。

A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

下列混合物的分離或提純操作中不正確的是

A．除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在c(HCO3－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－

C．在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋

下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、鈉投入水中：Na+H2O = Na＋ +OH－ +H2↑

B、實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4＋ +OH－NH3↑+H2O

C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

D、20mL 0．2mol•L-1FeBr2溶液與0．004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋+2Br－+2Cl2 =2Fe3＋+4Cl－+Br2

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）原子序數(shù)逐漸增大的元素A,B,C,D,E,F的有關(guān)信息如下：

根據(jù)以上表格信息回答：

（1）元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低價(jià)離子的電子排布式為 。

（2）A、C的氫化放沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示） ，A，B，C的第一電離能大小順序是（用元素符號(hào)表示） ．

（3)A與氫元素形成的A2H2含有的鍵數(shù)目之比為 。

（4）KCl的晶胞如圖：則該晶胞中含有K＋為 個(gè)．已知晶胞參數(shù)為：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶體的密度為 g/cm3（只寫(xiě)出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl。請(qǐng)寫(xiě)出析出白色固體的陰極反應(yīng)式 ．