（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極為 ，正極反應(yīng)式為 ，

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn g（已知F=96500C/mol）。

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò) 分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、 和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?u> 加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10-5mo1·L－1時(shí)即可認(rèn)為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 鋅開(kāi)始沉淀（假定此時(shí)溶液中Zn2+的濃度為0.1 mo1·L－1）。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果 ，原因是 。

[化學(xué)選修——5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性．高致密性．高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）③的反應(yīng)類型為 ，⑤的反應(yīng)類型為

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

2010年11月12日至27日廣州成功舉辦了第16屆亞運(yùn)會(huì)．廣州采取了一系列節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的措施．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的SO2和CO2的排放問(wèn)題

B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明

C．推行“限塑令”，研發(fā)用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料

D．使用填埋法或焚燒法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2

對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成

B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量

D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

[

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

C．0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

D．0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入KSCN溶液呈無(wú)色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_(kāi)______________。

（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_(kāi)________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________；

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______ mL。

決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是

A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A、4 v（NH3）=5 v（O2） B、5 v（O2）=6 v（H2O）

C、2 v（NH3）= 3v（H2O） D、4 v（O2）= 5v（NO）